Loi des gaz parfaits

Trois grandeurs parmi la pression, le volume, la quantité de matière et la température, et la quatrième se déduit. Valable pour un gaz dilué, avec R que vous pouvez changer.

Famille : Matière, fluides et chaleur

Par , éditeur de Millimol · mis à jour le

Pression P
101,325 kPa (1,01325 bar)
Volume V
22,414 L (0,022414 m³)
Quantité de matière n
1 mol
Température T
0 °C (273,15 K)
Constante R utilisée
8,314462618 J/(mol·K)

PV = nRT avec P en kPa et V en L (le produit est alors en joules) et T en kelvins. Modèle valable pour un gaz dilué.

Comment ça se calcule

La relation PV = nRT relie la pression P, le volume V, la quantité de matière n, la constante R et la température absolue T en kelvins (T = θ + 273,15). Avec la pression en kilopascals et le volume en litres, le produit PV est en joules et R vaut environ 8,314 J/(mol·K).

Résultat indicatif : il dépend des valeurs saisies, de leur précision et des hypothèses du modèle utilisé.

Questions fréquentes

Pourquoi utiliser des kelvins ?

Parce que le zéro de l'échelle Kelvin est le zéro absolu : la température y est proportionnelle à l'énergie d'agitation des molécules. Le zéro des degrés Celsius est un choix conventionnel.

Un gaz réel suit-il exactement cette loi ?

Non. À haute pression ou à basse température, les interactions entre molécules écartent le gaz réel du modèle du gaz parfait.

Cas fréquents

Des exemples déjà remplis, avec leur explication :

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