Température d'un gaz : 0,4 mol dans 5 L à 200 kPa
Quelle température pour 0,4 mol de gaz occupant 5 L sous 200 kPa ?
- Pression P
- 200 kPa (2 bar)
- Volume V
- 5 L (0,005 m³)
- Quantité de matière n
- 0,4 mol
- Température T
- 27,5309 °C (300,681 K)
- Constante R utilisée
- 8,314462618 J/(mol·K)
PV = nRT avec P en kPa et V en L (le produit est alors en joules) et T en kelvins. Modèle valable pour un gaz dilué.
Le cas en détail
T = PV/(nR) donne environ 300 kelvins, soit un peu moins de 28 degrés Celsius. Le résultat est donné dans les deux échelles. Un résultat négatif en kelvins signalerait une erreur de saisie, car la température absolue ne peut pas être négative.
À retenir : Vérifiez toujours que la température obtenue en kelvins reste positive.
L'exemple chiffré
Valeurs utilisées dans ce cas (des exemples de travail, pas des mesures) :
- Constante des gaz parfaits R (J/(mol·K)) : 8,314462618
- Valeur à calculer : La température
- Pression P (kPa) : 200
- Volume V (L) : 5
- Quantité de matière n (mol) : 0,4
- Pression P
- 200 kPa (2 bar)
- Volume V
- 5 L (0,005 m³)
- Quantité de matière n
- 0,4 mol
- Température T
- 27,5309 °C (300,681 K)
- Constante R utilisée
- 8,314462618 J/(mol·K)
PV = nRT avec P en kPa et V en L (le produit est alors en joules) et T en kelvins. Modèle valable pour un gaz dilué.
Modifiez les champs ci-dessus pour adapter le calcul à votre situation : le résultat se met à jour tout de suite.
Comment ça se calcule
La relation PV = nRT relie la pression P, le volume V, la quantité de matière n, la constante R et la température absolue T en kelvins (T = θ + 273,15). Avec la pression en kilopascals et le volume en litres, le produit PV est en joules et R vaut environ 8,314 J/(mol·K).
Résultat indicatif : il dépend des valeurs saisies, de leur précision et des hypothèses du modèle utilisé.