Pression de 0,5 mol de gaz dans 10 L à 20 °C
Pression d'une demi-mole de gaz dans un récipient de 10 L à 20 °C.
- Pression P
- 121,869 kPa (1,21869 bar)
- Volume V
- 10 L (0,01 m³)
- Quantité de matière n
- 0,5 mol
- Température T
- 20 °C (293,15 K)
- Constante R utilisée
- 8,314462618 J/(mol·K)
PV = nRT avec P en kPa et V en L (le produit est alors en joules) et T en kelvins. Modèle valable pour un gaz dilué.
Le cas en détail
P = nRT/V donne environ 122 kilopascals, un peu plus que la pression atmosphérique. En chauffant le récipient fermé, la pression monte proportionnellement à la température absolue : un récipient ne doit jamais être chauffé fermé sans dispositif de sécurité adapté.
À retenir : À volume constant, la pression est proportionnelle à la température en kelvins.
L'exemple chiffré
Valeurs utilisées dans ce cas (des exemples de travail, pas des mesures) :
- Constante des gaz parfaits R (J/(mol·K)) : 8,314462618
- Valeur à calculer : La pression P
- Volume V (L) : 10
- Quantité de matière n (mol) : 0,5
- Température (°C) : 20
- Pression P
- 121,869 kPa (1,21869 bar)
- Volume V
- 10 L (0,01 m³)
- Quantité de matière n
- 0,5 mol
- Température T
- 20 °C (293,15 K)
- Constante R utilisée
- 8,314462618 J/(mol·K)
PV = nRT avec P en kPa et V en L (le produit est alors en joules) et T en kelvins. Modèle valable pour un gaz dilué.
Modifiez les champs ci-dessus pour adapter le calcul à votre situation : le résultat se met à jour tout de suite.
Comment ça se calcule
La relation PV = nRT relie la pression P, le volume V, la quantité de matière n, la constante R et la température absolue T en kelvins (T = θ + 273,15). Avec la pression en kilopascals et le volume en litres, le produit PV est en joules et R vaut environ 8,314 J/(mol·K).
Résultat indicatif : il dépend des valeurs saisies, de leur précision et des hypothèses du modèle utilisé.