Quantité de gaz dans 2 L à 300 kPa et 20 °C
Combien de moles dans 2 litres de gaz à 300 kPa et 20 °C ?
- Pression P
- 300 kPa (3 bar)
- Volume V
- 2 L (0,002 m³)
- Quantité de matière n
- 0,246165 mol
- Température T
- 20 °C (293,15 K)
- Constante R utilisée
- 8,314462618 J/(mol·K)
PV = nRT avec P en kPa et V en L (le produit est alors en joules) et T en kelvins. Modèle valable pour un gaz dilué.
Le cas en détail
n = PV/(RT) donne environ 0,25 mole. En multipliant par la masse molaire du gaz, on obtient sa masse. La loi permet donc de passer d'un volume sous pression à une quantité de matière, que l'on peut peser ou comparer à une réaction chimique.
À retenir : Convertissez les degrés Celsius en kelvins : on ajoute 273,15.
L'exemple chiffré
Valeurs utilisées dans ce cas (des exemples de travail, pas des mesures) :
- Constante des gaz parfaits R (J/(mol·K)) : 8,314462618
- Valeur à calculer : La quantité de matière n
- Pression P (kPa) : 300
- Volume V (L) : 2
- Température (°C) : 20
- Pression P
- 300 kPa (3 bar)
- Volume V
- 2 L (0,002 m³)
- Quantité de matière n
- 0,246165 mol
- Température T
- 20 °C (293,15 K)
- Constante R utilisée
- 8,314462618 J/(mol·K)
PV = nRT avec P en kPa et V en L (le produit est alors en joules) et T en kelvins. Modèle valable pour un gaz dilué.
Modifiez les champs ci-dessus pour adapter le calcul à votre situation : le résultat se met à jour tout de suite.
Comment ça se calcule
La relation PV = nRT relie la pression P, le volume V, la quantité de matière n, la constante R et la température absolue T en kelvins (T = θ + 273,15). Avec la pression en kilopascals et le volume en litres, le produit PV est en joules et R vaut environ 8,314 J/(mol·K).
Résultat indicatif : il dépend des valeurs saisies, de leur précision et des hypothèses du modèle utilisé.