Volume d'une mole de gaz parfait à 25 °C
Volume molaire d'un gaz parfait à 25 °C sous 101,325 kPa.
- Pression P
- 101,325 kPa (1,01325 bar)
- Volume V
- 24,4654 L (0,0244654 m³)
- Quantité de matière n
- 1 mol
- Température T
- 25 °C (298,15 K)
- Constante R utilisée
- 8,314462618 J/(mol·K)
PV = nRT avec P en kPa et V en L (le produit est alors en joules) et T en kelvins. Modèle valable pour un gaz dilué.
Le cas en détail
Une mole de gaz parfait à 25 °C et 101,325 kPa occupe environ 24,5 litres, un peu plus qu'à 0 °C (22,4 L), car le gaz se dilate quand la température monte. Cette valeur sert de repère pour de nombreux calculs de chimie.
À retenir : Le volume d'un gaz à pression fixée est proportionnel à la température absolue.
L'exemple chiffré
Valeurs utilisées dans ce cas (des exemples de travail, pas des mesures) :
- Constante des gaz parfaits R (J/(mol·K)) : 8,314462618
- Valeur à calculer : Le volume V
- Pression P (kPa) : 101,325
- Quantité de matière n (mol) : 1
- Température (°C) : 25
- Pression P
- 101,325 kPa (1,01325 bar)
- Volume V
- 24,4654 L (0,0244654 m³)
- Quantité de matière n
- 1 mol
- Température T
- 25 °C (298,15 K)
- Constante R utilisée
- 8,314462618 J/(mol·K)
PV = nRT avec P en kPa et V en L (le produit est alors en joules) et T en kelvins. Modèle valable pour un gaz dilué.
Modifiez les champs ci-dessus pour adapter le calcul à votre situation : le résultat se met à jour tout de suite.
Comment ça se calcule
La relation PV = nRT relie la pression P, le volume V, la quantité de matière n, la constante R et la température absolue T en kelvins (T = θ + 273,15). Avec la pression en kilopascals et le volume en litres, le produit PV est en joules et R vaut environ 8,314 J/(mol·K).
Résultat indicatif : il dépend des valeurs saisies, de leur précision et des hypothèses du modèle utilisé.