Concentration molaire et massique

Combien de grammes dissoudre pour obtenir une solution à 0,1 mol/L ? L'outil passe de la masse à la concentration et inversement, avec la masse molaire que vous saisissez.

Famille : Chimie des solutions et croissances

Par , éditeur de Millimol · mis à jour le

Quantité de matière
0,1001 mol
Concentration molaire
0,20021 mol/L
Concentration massique
11,7 g/L
Masse de soluté
5,85 g
Masse molaire utilisée
58,44 g/mol

n = m ÷ M, puis c = n ÷ V. La concentration massique vaut m ÷ V, ou encore c × M.

Comment ça se calcule

La quantité de matière est n = m/M, avec m la masse en grammes et M la masse molaire en g/mol. La concentration molaire vaut c = n/V avec V en litres, et la concentration massique m/V. Pour préparer une solution, la masse à peser est m = c × M × V.

Résultat indicatif : il dépend des valeurs saisies, de leur précision et des hypothèses du modèle utilisé.

Questions fréquentes

Où trouver la masse molaire ?

Elle s'obtient en additionnant les masses atomiques des atomes de la formule. La page Tableau périodique de la paillasse calcule la masse molaire de formules simples.

Le volume est-il celui du solvant ou celui de la solution ?

C'est le volume final de la solution. On dissout le soluté puis on complète au volume voulu, par exemple dans une fiole jaugée.

Cas fréquents

Des exemples déjà remplis, avec leur explication :

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