20 g de saccharose dans 250 mL
Concentration massique et molaire de 20 g de saccharose (M saisie à 342,3 g/mol) dans 250 mL.
- Quantité de matière
- 0,058428 mol
- Concentration molaire
- 0,23371 mol/L
- Concentration massique
- 80 g/L
- Masse de soluté
- 20 g
- Masse molaire utilisée
- 342,3 g/mol
n = m ÷ M, puis c = n ÷ V. La concentration massique vaut m ÷ V, ou encore c × M.
Le cas en détail
La concentration massique est 20 ÷ 0,25 = 80 g/L, et la concentration molaire environ 0,23 mol/L. La masse molaire du saccharose, C₁₂H₂₂O₁₁, s'obtient par la somme des masses atomiques des 45 atomes de la molécule.
À retenir : La concentration massique ne demande pas la masse molaire, la molaire oui.
L'exemple chiffré
Valeurs utilisées dans ce cas (des exemples de travail, pas des mesures) :
- Calcul demandé : Concentration à partir de la masse
- Masse de soluté (g) : 20
- Masse molaire du soluté (g/mol) : 342,3
- Volume de solution (L) : 0,25
- Quantité de matière
- 0,058428 mol
- Concentration molaire
- 0,23371 mol/L
- Concentration massique
- 80 g/L
- Masse de soluté
- 20 g
- Masse molaire utilisée
- 342,3 g/mol
n = m ÷ M, puis c = n ÷ V. La concentration massique vaut m ÷ V, ou encore c × M.
Modifiez les champs ci-dessus pour adapter le calcul à votre situation : le résultat se met à jour tout de suite.
Comment ça se calcule
La quantité de matière est n = m/M, avec m la masse en grammes et M la masse molaire en g/mol. La concentration molaire vaut c = n/V avec V en litres, et la concentration massique m/V. Pour préparer une solution, la masse à peser est m = c × M × V.
Résultat indicatif : il dépend des valeurs saisies, de leur précision et des hypothèses du modèle utilisé.