10 g de chlorure de sodium dans 1 L de solution
Concentration molaire et massique de 10 g de sel de table (NaCl, M saisie à 58,44 g/mol) dans 1 L.
- Quantité de matière
- 0,17112 mol
- Concentration molaire
- 0,17112 mol/L
- Concentration massique
- 10 g/L
- Masse de soluté
- 10 g
- Masse molaire utilisée
- 58,44 g/mol
n = m ÷ M, puis c = n ÷ V. La concentration massique vaut m ÷ V, ou encore c × M.
Le cas en détail
La quantité de matière est 10 ÷ 58,44, soit 0,171 mole, et la concentration molaire 0,171 mol/L pour un litre de solution. La masse molaire de NaCl s'obtient en additionnant celles du sodium et du chlore, comme dans le tableau périodique de la paillasse.
À retenir : Calculez la masse molaire en additionnant les masses atomiques de chaque atome de la formule.
L'exemple chiffré
Valeurs utilisées dans ce cas (des exemples de travail, pas des mesures) :
- Calcul demandé : Concentration à partir de la masse
- Masse de soluté (g) : 10
- Masse molaire du soluté (g/mol) : 58,44
- Volume de solution (L) : 1
- Quantité de matière
- 0,17112 mol
- Concentration molaire
- 0,17112 mol/L
- Concentration massique
- 10 g/L
- Masse de soluté
- 10 g
- Masse molaire utilisée
- 58,44 g/mol
n = m ÷ M, puis c = n ÷ V. La concentration massique vaut m ÷ V, ou encore c × M.
Modifiez les champs ci-dessus pour adapter le calcul à votre situation : le résultat se met à jour tout de suite.
Comment ça se calcule
La quantité de matière est n = m/M, avec m la masse en grammes et M la masse molaire en g/mol. La concentration molaire vaut c = n/V avec V en litres, et la concentration massique m/V. Pour préparer une solution, la masse à peser est m = c × M × V.
Résultat indicatif : il dépend des valeurs saisies, de leur précision et des hypothèses du modèle utilisé.