Masse de NaCl à peser pour 250 mL à 0,1 mol/L
Quelle masse de chlorure de sodium pour préparer 250 mL de solution à 0,1 mol/L ?
- Quantité de matière
- 0,025 mol
- Concentration molaire
- 0,1 mol/L
- Concentration massique
- 5,844 g/L
- Masse de soluté
- 1,461 g
- Masse molaire utilisée
- 58,44 g/mol
n = m ÷ M, puis c = n ÷ V. La concentration massique vaut m ÷ V, ou encore c × M.
Le cas en détail
m = c × M × V = 0,1 × 58,44 × 0,25, soit environ 1,46 gramme. On pèse le soluté, on le dissout dans un peu d'eau, puis on complète au trait de jauge. Respectez les consignes de votre établissement pour la manipulation de tout produit chimique.
À retenir : Dissolvez d'abord, complétez ensuite : le volume final est celui de la fiole jaugée.
L'exemple chiffré
Valeurs utilisées dans ce cas (des exemples de travail, pas des mesures) :
- Calcul demandé : Masse à peser à partir de la concentration
- Concentration molaire voulue (mol/L) : 0,1
- Masse molaire du soluté (g/mol) : 58,44
- Volume de solution (L) : 0,25
- Quantité de matière
- 0,025 mol
- Concentration molaire
- 0,1 mol/L
- Concentration massique
- 5,844 g/L
- Masse de soluté
- 1,461 g
- Masse molaire utilisée
- 58,44 g/mol
n = m ÷ M, puis c = n ÷ V. La concentration massique vaut m ÷ V, ou encore c × M.
Modifiez les champs ci-dessus pour adapter le calcul à votre situation : le résultat se met à jour tout de suite.
Comment ça se calcule
La quantité de matière est n = m/M, avec m la masse en grammes et M la masse molaire en g/mol. La concentration molaire vaut c = n/V avec V en litres, et la concentration massique m/V. Pour préparer une solution, la masse à peser est m = c × M × V.
Résultat indicatif : il dépend des valeurs saisies, de leur précision et des hypothèses du modèle utilisé.