pH d'une solution à 10⁻⁵ mol/L d'ions H₃O⁺
Calculez le pH d'une solution contenant 0,00001 mol/L d'ions oxonium.
- pH
- 5
- pOH
- 9
- Concentration en H₃O⁺
- 1 × 10⁻⁵ mol/L
- Concentration en HO⁻
- 1 × 10⁻⁹ mol/L
- Nature de la solution
- acide (neutralité à pH 7)
pH = −log₁₀[H₃O⁺]. Les concentrations remplacent les activités : approximation valable pour des solutions diluées. Pour une base forte, [HO⁻] = c.
Le cas en détail
Le pH est l'opposé du logarithme décimal de la concentration : pour 10⁻⁵ mol/L, il vaut 5. Chaque unité de pH correspond à un facteur dix : un pH de 5 est dix fois moins acide qu'un pH de 4. Cette échelle logarithmique résume de grandes variations de concentration.
À retenir : pH = −log₁₀[H₃O⁺] : un exposant −n donne un pH de n.
L'exemple chiffré
Valeurs utilisées dans ce cas (des exemples de travail, pas des mesures) :
- Donnée connue : Concentration en ions H₃O⁺
- Concentration (mol/L) : 0,00001
- pKe (environ 14 à 25 °C) : 14
- pH
- 5
- pOH
- 9
- Concentration en H₃O⁺
- 1 × 10⁻⁵ mol/L
- Concentration en HO⁻
- 1 × 10⁻⁹ mol/L
- Nature de la solution
- acide (neutralité à pH 7)
pH = −log₁₀[H₃O⁺]. Les concentrations remplacent les activités : approximation valable pour des solutions diluées. Pour une base forte, [HO⁻] = c.
Modifiez les champs ci-dessus pour adapter le calcul à votre situation : le résultat se met à jour tout de suite.
Comment ça se calcule
Le pH vaut −log₁₀ de la concentration en ions H₃O⁺ exprimée en mol/L. Le pOH vaut pKe − pH, avec pKe environ 14 à 25 °C. Pour une base forte de concentration c, [HO⁻] = c, donc pH = pKe + log₁₀ c. Le calcul ignore les activités : il convient aux solutions diluées.
Résultat indicatif : il dépend des valeurs saisies, de leur précision et des hypothèses du modèle utilisé.