Concentration en ions d'une solution de pH 9
Retrouvez [H₃O⁺] et [HO⁻] pour un pH de 9.
- pH
- 9
- pOH
- 5
- Concentration en H₃O⁺
- 1 × 10⁻⁹ mol/L
- Concentration en HO⁻
- 1 × 10⁻⁵ mol/L
- Nature de la solution
- basique (neutralité à pH 7)
pH = −log₁₀[H₃O⁺]. Les concentrations remplacent les activités : approximation valable pour des solutions diluées. Pour une base forte, [HO⁻] = c.
Le cas en détail
[H₃O⁺] vaut 10⁻⁹ mol/L et [HO⁻] 10⁻⁵ mol/L, avec pKe égal à 14. La solution est basique. La somme du pH et du pOH vaut pKe : un pH de 9 correspond à un pOH de 5.
À retenir : pH + pOH = pKe, soit 14 à 25 °C.
L'exemple chiffré
Valeurs utilisées dans ce cas (des exemples de travail, pas des mesures) :
- Donnée connue : Le pH
- pH : 9
- pKe (environ 14 à 25 °C) : 14
- pH
- 9
- pOH
- 5
- Concentration en H₃O⁺
- 1 × 10⁻⁹ mol/L
- Concentration en HO⁻
- 1 × 10⁻⁵ mol/L
- Nature de la solution
- basique (neutralité à pH 7)
pH = −log₁₀[H₃O⁺]. Les concentrations remplacent les activités : approximation valable pour des solutions diluées. Pour une base forte, [HO⁻] = c.
Modifiez les champs ci-dessus pour adapter le calcul à votre situation : le résultat se met à jour tout de suite.
Comment ça se calcule
Le pH vaut −log₁₀ de la concentration en ions H₃O⁺ exprimée en mol/L. Le pOH vaut pKe − pH, avec pKe environ 14 à 25 °C. Pour une base forte de concentration c, [HO⁻] = c, donc pH = pKe + log₁₀ c. Le calcul ignore les activités : il convient aux solutions diluées.
Résultat indicatif : il dépend des valeurs saisies, de leur précision et des hypothèses du modèle utilisé.