pH d'une base forte à 0,01 mol/L
Calculez le pH d'une monobase forte à 0,01 mol/L avec pKe = 14.
- pH
- 12
- pOH
- 2
- Concentration en H₃O⁺
- 1 × 10⁻¹² mol/L
- Concentration en HO⁻
- 0,01 mol/L
- Nature de la solution
- basique (neutralité à pH 7)
pH = −log₁₀[H₃O⁺]. Les concentrations remplacent les activités : approximation valable pour des solutions diluées. Pour une base forte, [HO⁻] = c.
Le cas en détail
Une base forte réagit totalement avec l'eau : [HO⁻] = c = 0,01 mol/L, donc pOH = 2 et pH = 14 − 2 = 12. Le calcul suppose une solution diluée et une base entièrement dissociée. Les bases concentrées demandent des précautions de manipulation.
À retenir : Pour une base forte, calculez d'abord le pOH, puis déduisez le pH.
L'exemple chiffré
Valeurs utilisées dans ce cas (des exemples de travail, pas des mesures) :
- Donnée connue : Concentration d'une base forte
- Concentration (mol/L) : 0,01
- pKe (environ 14 à 25 °C) : 14
- pH
- 12
- pOH
- 2
- Concentration en H₃O⁺
- 1 × 10⁻¹² mol/L
- Concentration en HO⁻
- 0,01 mol/L
- Nature de la solution
- basique (neutralité à pH 7)
pH = −log₁₀[H₃O⁺]. Les concentrations remplacent les activités : approximation valable pour des solutions diluées. Pour une base forte, [HO⁻] = c.
Modifiez les champs ci-dessus pour adapter le calcul à votre situation : le résultat se met à jour tout de suite.
Comment ça se calcule
Le pH vaut −log₁₀ de la concentration en ions H₃O⁺ exprimée en mol/L. Le pOH vaut pKe − pH, avec pKe environ 14 à 25 °C. Pour une base forte de concentration c, [HO⁻] = c, donc pH = pKe + log₁₀ c. Le calcul ignore les activités : il convient aux solutions diluées.
Résultat indicatif : il dépend des valeurs saisies, de leur précision et des hypothèses du modèle utilisé.