pH de 10⁻⁷ mol/L avec un pKe saisi à 13,6
Quand pKe change, la neutralité n'est plus à pH 7 : exemple avec pKe = 13,6.
- pH
- 7
- pOH
- 6,6
- Concentration en H₃O⁺
- 1 × 10⁻⁷ mol/L
- Concentration en HO⁻
- 2,512 × 10⁻⁷ mol/L
- Nature de la solution
- basique (neutralité à pH 6,8)
pH = −log₁₀[H₃O⁺]. Les concentrations remplacent les activités : approximation valable pour des solutions diluées. Pour une base forte, [HO⁻] = c.
Le cas en détail
La neutralité correspond à [H₃O⁺] = [HO⁻], soit un pH égal à pKe/2. Avec pKe = 13,6, la neutralité est à 6,8 et une solution de pH 7 est déjà légèrement basique. Cet exemple montre que « pH 7 = neutre » est vrai seulement pour pKe = 14, c'est-à-dire autour de 25 °C.
À retenir : La neutralité est à pKe/2, qui dépend de la température.
L'exemple chiffré
Valeurs utilisées dans ce cas (des exemples de travail, pas des mesures) :
- Donnée connue : Concentration en ions H₃O⁺
- Concentration (mol/L) : 1e-7
- pKe (environ 14 à 25 °C) : 13,6
- pH
- 7
- pOH
- 6,6
- Concentration en H₃O⁺
- 1 × 10⁻⁷ mol/L
- Concentration en HO⁻
- 2,512 × 10⁻⁷ mol/L
- Nature de la solution
- basique (neutralité à pH 6,8)
pH = −log₁₀[H₃O⁺]. Les concentrations remplacent les activités : approximation valable pour des solutions diluées. Pour une base forte, [HO⁻] = c.
Modifiez les champs ci-dessus pour adapter le calcul à votre situation : le résultat se met à jour tout de suite.
Comment ça se calcule
Le pH vaut −log₁₀ de la concentration en ions H₃O⁺ exprimée en mol/L. Le pOH vaut pKe − pH, avec pKe environ 14 à 25 °C. Pour une base forte de concentration c, [HO⁻] = c, donc pH = pKe + log₁₀ c. Le calcul ignore les activités : il convient aux solutions diluées.
Résultat indicatif : il dépend des valeurs saisies, de leur précision et des hypothèses du modèle utilisé.