Dilution au centième : 1 mL dans 100 mL
Diluer 100 fois une solution : prélever 1 mL et compléter à 100 mL, ou procéder en deux étapes.
- Concentration de la solution fille C2
- 1
- Volume de solution mère à prélever V1
- 1 mL
- Volume final V2
- 100 mL
- Solvant à ajouter (V2 − V1)
- 99 mL
- Facteur de dilution C1 ÷ C2
- 100
La quantité de soluté se conserve : C1 × V1 = C2 × V2. Gardez la même unité de concentration partout et des volumes en millilitres.
Le cas en détail
Avec un facteur 100, le prélèvement de 1 mL est si petit que l'erreur relative sur le volume devient importante. On préfère deux dilutions successives au dixième, plus précises avec une pipette et une fiole de tailles courantes. Le résultat final est le même.
À retenir : Pour un grand facteur, enchaînez des dilutions successives plutôt qu'un prélèvement minuscule.
L'exemple chiffré
Valeurs utilisées dans ce cas (des exemples de travail, pas des mesures) :
- Valeur à calculer : Le volume à prélever V1
- Concentration de la solution mère C1 : 100
- Concentration de la solution fille C2 : 1
- Volume final V2 (mL) : 100
- Concentration de la solution fille C2
- 1
- Volume de solution mère à prélever V1
- 1 mL
- Volume final V2
- 100 mL
- Solvant à ajouter (V2 − V1)
- 99 mL
- Facteur de dilution C1 ÷ C2
- 100
La quantité de soluté se conserve : C1 × V1 = C2 × V2. Gardez la même unité de concentration partout et des volumes en millilitres.
Modifiez les champs ci-dessus pour adapter le calcul à votre situation : le résultat se met à jour tout de suite.
Comment ça se calcule
Lors d'une dilution, la quantité de soluté se conserve : C1 × V1 = C2 × V2. Le facteur de dilution est C1/C2, égal à V2/V1. Le volume de solvant à ajouter est V2 − V1. Gardez la même unité de concentration pour C1 et C2 et la même unité de volume pour V1 et V2.
Résultat indicatif : il dépend des valeurs saisies, de leur précision et des hypothèses du modèle utilisé.