Diluer une solution au dixième dans 100 mL
Volume à prélever pour passer de 1 mol/L à 0,1 mol/L dans une fiole de 100 mL.
- Concentration de la solution fille C2
- 0,1
- Volume de solution mère à prélever V1
- 10 mL
- Volume final V2
- 100 mL
- Solvant à ajouter (V2 − V1)
- 90 mL
- Facteur de dilution C1 ÷ C2
- 10
La quantité de soluté se conserve : C1 × V1 = C2 × V2. Gardez la même unité de concentration partout et des volumes en millilitres.
Le cas en détail
Le facteur de dilution est 10 : on prélève 10 mL de solution mère et on complète à 100 mL, donc 90 mL de solvant. L'ordre des gestes compte : on prélève avec une pipette, puis on complète dans une fiole jaugée jusqu'au trait.
À retenir : Un facteur de dilution de 10 revient à prélever un dixième du volume final.
L'exemple chiffré
Valeurs utilisées dans ce cas (des exemples de travail, pas des mesures) :
- Valeur à calculer : Le volume à prélever V1
- Concentration de la solution mère C1 : 1
- Concentration de la solution fille C2 : 0,1
- Volume final V2 (mL) : 100
- Concentration de la solution fille C2
- 0,1
- Volume de solution mère à prélever V1
- 10 mL
- Volume final V2
- 100 mL
- Solvant à ajouter (V2 − V1)
- 90 mL
- Facteur de dilution C1 ÷ C2
- 10
La quantité de soluté se conserve : C1 × V1 = C2 × V2. Gardez la même unité de concentration partout et des volumes en millilitres.
Modifiez les champs ci-dessus pour adapter le calcul à votre situation : le résultat se met à jour tout de suite.
Comment ça se calcule
Lors d'une dilution, la quantité de soluté se conserve : C1 × V1 = C2 × V2. Le facteur de dilution est C1/C2, égal à V2/V1. Le volume de solvant à ajouter est V2 − V1. Gardez la même unité de concentration pour C1 et C2 et la même unité de volume pour V1 et V2.
Résultat indicatif : il dépend des valeurs saisies, de leur précision et des hypothèses du modèle utilisé.