Refroidir 0,5 kg de boisson de 25 à 5 °C
Énergie à retirer pour refroidir 0,5 kg d'un liquide de 25 à 5 °C, avec c saisi à 4 180 J/(kg·K).
- Énergie échangée Q
- -41 800 J
- Énergie en kilojoules
- -41,8 kJ
- Énergie en kilowattheures
- -0,011611 kWh
- Sens de l'échange
- refroidissement : de l'énergie doit être retirée
Q = m × c × (T finale − T initiale), sans changement d'état. La capacité thermique massique c est celle que vous saisissez.
Le cas en détail
Quand la température finale est inférieure à la température initiale, Q est négatif : de l'énergie doit être retirée. Environ 42 kilojoules pour une demi-bouteille. Le résultat dépend de la capacité thermique du liquide, que vous saisissez selon votre boisson.
À retenir : Un signe négatif signifie refroidissement : l'énergie est cédée par le liquide.
L'exemple chiffré
Valeurs utilisées dans ce cas (des exemples de travail, pas des mesures) :
- Masse (kg) : 0,5
- Capacité thermique massique c (J/(kg·K)) : 4180
- Température initiale (°C) : 25
- Température finale (°C) : 5
- Puissance de chauffe (W) : 500
- Rendement du chauffage (%) : 100
- Énergie échangée Q
- -41 800 J
- Énergie en kilojoules
- -41,8 kJ
- Énergie en kilowattheures
- -0,011611 kWh
- Sens de l'échange
- refroidissement : de l'énergie doit être retirée
Q = m × c × (T finale − T initiale), sans changement d'état. La capacité thermique massique c est celle que vous saisissez.
Modifiez les champs ci-dessus pour adapter le calcul à votre situation : le résultat se met à jour tout de suite.
Comment ça se calcule
L'énergie échangée vaut Q = m × c × (T finale − T initiale), avec m en kilogrammes et c en J/(kg·K), tant qu'il n'y a pas de changement d'état. La durée de chauffe est Q divisé par la puissance utile, c'est-à-dire la puissance multipliée par le rendement.
Résultat indicatif : il dépend des valeurs saisies, de leur précision et des hypothèses du modèle utilisé.